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    河北高考題解析-完整版

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    1、河北高考題解析:1、【傳統化學文化】粗鹽提純的考察,粗鹽提純涉及到:溶解過濾蒸發結晶的過程,因此不涉及蒸餾操作。故選 D5、【有機物基本性質】重排反應中,X、Y、Z 均為同分異構體。A、對比 Y 和 Z 的結構發現,Y 中羰基和羥基在鄰位,容易形成分子內氫鍵。Z 中容易形成分子間氫鍵使熔沸點升高。CH3OOHB、X 中存在酯基,可以發生水解反應。C、Y、Z 中都存在酚羥基,鄰對位均可與2Br發生取代反應;D、X、Y、Z 均為同分異構體故選 D【歸納總結】重排反應、異構化反應中反應物和生成物均為同分異構體。7、【物質結構】A、He 的原子結構示意圖為:,最外層為 2 電子穩定結構,化學性質穩定,

    2、用He替代2H填充探空氣球更安全;A 正確B、B 原子最外層有 3 個電子,其與 3 個 H 原子形成共價鍵后,其價層電子對只有 3 對,還有一個空軌道;在 NH3中,N 原子有一對孤對電子,故在 NH3BH3分子中,NB 鍵為配位鍵,其電子對由 N 原子提供;B 正確C、金屬鍵的強弱取決于價電子數和原子半徑。堿金屬元素中價電子數相同,因此熔點的差異取決于原子半徑。LiRu,原子半徑增大,金屬鍵減弱,熔點降低。因此 Li 熔點高是因為半徑最??;C 錯誤D、N 原子電子排布式為 1S22S22P3,價層為 L,L 層沒有 d 軌道,只有 4 個軌道,只能形成 4 條共價鍵。而 P 原子 3S23

    3、P3,價層為 M,M 層有空的 d 軌道,因此可以容納更多的電子,形成超過 4 條共價鍵;D 正確。故本題選 C【真題互鑒】(2020新課標)中第 35 題,以氨硼烷為背景命制的。主要考查了 NB 的配位鍵的形成原理。并在(3)中提到了“雙氫鍵”的概念,希望同學們在備考過程中一定要重視真題的訓練。9、【化學實驗基本操作】A、氯氣的檢驗方法:Cl2+2I-=2Cl-+I2,淀粉遇碘單質變藍色,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知:氧化性:Cl2I2,A 正確;B、碳 酸 酸 性 強 于 苯 酚,向 苯 酚 鈉 中 通 入 二 氧 化 碳 可 以 生 成 苯 酚。C6H5O-+H2O+CO2

    4、C6H5OH+HCO3-,B 正確;C、SO2使品紅褪色是暫時性漂白,SO2與品紅結合成無色物質,該物質不穩定,受熱恢復品紅的紅色。這個過程中 SO2表現的是漂白性,沒有表現氧化性。C 錯誤;D、NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液變紅是因為 NH3與水生成 NH3H2O,電離出 OH使酚酞變紅,因此氨水顯堿性,D 正確故本題選 C11、【晶體計算】A、通過均攤法計算:Zr 數目為體內 4 個;O 數目為:頂點 8 個,棱上 12 個,面心 6 個,體心 1 個,共 8 個,因此化學式為 ZrO2,故 A 正確;B、該氧化物的密度為=ZM=4 123 (10-10)3,故 B 錯誤;C、由圖可知

    5、將晶胞中 p、q 兩點的 Zr 原子連線可得 Zr 原子之間的最短距離,可知其長度為晶胞底面對角線長度的一半,也就是22,故 C 正確;D、看圖示,p 點移動到原點,則 q 點也相應的平行移動,則 q 點應處于底面面心。12、【化學平衡計算】該氣相反應體系中,有三個化學反應共存,反應和反應互為逆反應。其中反應為氣體分子數減小的反應,反應為氣體分子數增大的反應。A、由表格可知:前 2 分鐘內,W 的平均速率 v(W)=0.04mol/(Lmin)。結合反應可知,X的速率為 W 的 2 倍,但是 X 還是反應的反應物,在反應中會消耗,因此 X 的平均速率應小于 0.08mol/(Lmin),故 A

    6、 錯誤;B、該體系中 Y 只參與了反應,且反應是不可逆反應,W 全部轉化為 X 和 Y,增大容器容積減壓不影響 Y 的產率。故 B 錯誤。C、若23k=k,反應、為可逆反應,達平衡時正、逆反應速率相等,即 v2=v3222v=k c(X)=33v=k c(Z),c(Z)=c2(X),C 錯誤;D、由題:反應的活化能大于反應,可知反應為放熱反應。因此,反應體系溫度升高時,平衡逆向移動,達平衡時 c(Z)減小。13、【電化學】分析:放電時,電極材料轉化過程中失去 2 個 K+和兩個電子,為負極反應。K+應透過陽離子交換膜進入中間區,因此該反應應該在區,生成的 K+進入區。MnO2為正極材料,得電子

    7、生成 Mn2+。為 a 電極。MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O由圖像可知區 K2SO4 溶液,左側區為硫酸溶液,右側區為 KOH?!窘馕觥緼、b 為負極,因此充電時為陰極,發生還原反應,A 正確;B、b 為負極,因此充電時為陰極,連接電源的負極;B 錯誤;C、放電時,區的 SO42-應該穿過陰離子交換膜進入區。C 正確;D、放電時,a 極電極反應為 MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O,D 正確。故選 B。14、【沉淀溶解平衡圖像題】【分析】圖像是難溶電解質飽和溶液中正、負離子濃度負對數的關系曲線,每條線上各點均代表該難溶電解質達到了沉淀溶解平衡,線的上方(右側)為溶解區,即溶

    8、液未達飽和,無沉淀生成;線的下方(左側)為沉淀區。取橫坐標 0 和 3 兩個點,0 點 c(Ag+)=1mol/L,c(Xx-)=10-16,c(Yy-)=10-10,可求得 Ksp(Ag3X)=110-16,Ksp(AgY)=110-10,3 點 c(Ag+)=10-3mol/L,c(Xx-)=c(Yy-)=10-7。由 Ksp 聯立可求得 x=3,y=1.A、由分析過程可知x:y3:1B、由圖像可知,J 點 Ag+濃度相等=1,增大銀離子濃度,J 點左移,c(X3-)則變大。C、向xAg X固體中加入yNa Y溶液,可發生 Ag3X+3Y-=3AgY+X3-。該反應的化學平衡常數,則該反應

    9、可以進行。D、T 點溶液中 c(Ag+)=c(Xx-)=c(Yy-)=10-4mol/L,因此 2c(Ag+)=c(Xx-)+c(Yy-)。處于 Ag3X 的沉淀溶解平衡線,因此 Ag3X 不沉淀,處于 AgY 的沉淀區,因此 AgY 沉淀,Ag+和 Y等量沉淀,因此平衡時,2c(Ag+)c(Xx-)+c(Yy-)。D 錯誤。選 D15、【實驗綜合題】【答案】(1)分液漏斗;檢漏(2)323223212NaNO2Co NOH O2CH COOH3233262NaCo NO4NaNO2CH COONa2H O(3)增加2NaNO的溶解度(4)加速產品干燥(5)80.0(6)透過藍色鉆玻璃觀察火焰

    10、的顏色,若呈紫色則含鉀元素【分析】制備六硝基合鈷(III)酸鈉(Na3Co(NO2)6),過程較簡單,分為三步加試劑反應分離提純,裝置也很清晰,沒有過難過偏的裝置。中規中矩的一道實驗題?!窘馕觥浚?)儀器a 為分液漏斗,使用前要檢查是否漏水?!練w納總結】實驗前必須要檢查是否漏水的儀器實驗前必須要檢查是否漏水的儀器分液漏斗:分液漏斗:在分液漏斗中注入少量蒸餾水,旋轉活塞使活塞的導液孔與漏斗導液管成垂直狀態,看是否漏水,若不漏水再把活塞旋轉 180 度,又觀察是否漏水,如不漏水就可以使用了。容量瓶:容量瓶:向容量瓶中注入少量的蒸餾水,蓋好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一手托住瓶底,把瓶子倒立,觀察是否漏

    11、水。如不漏水,將瓶正立后再將塞子旋轉 180度后塞緊,再檢查是否漏水,如不漏水,則容量瓶就可以安全使用。酸式滴定管:酸式滴定管:在酸式滴定管中注入少量蒸餾水,旋轉活塞使活塞的導液孔與滴定管成垂直狀態,看是否漏水,若不漏水再把活塞旋轉 180 度,又觀察是否漏水,如不漏水就可以使用了。堿式滴定管:堿式滴定管:向堿式滴定管中注入少量的蒸餾水。先看是否漏水,如不漏水。用手指稍往外擠壓橡膠管內的玻璃球,使水往下滴,松開手指后看是否漏水。如不漏水,再用手指稍往外擠壓橡膠管內玻璃球的另一面,使水往下滴,松開水后觀察是否漏水,如不漏水,此滴定管就可以使用了。(2)、Na3Co(NO2)6中Co 的化合價為+

    12、3 價,制備方程式為:(注意溶液中醋酸的作用)23223212NaNO2Co NOH O2CH COOH3233262NaCo NO4NaNO2CH COONa2H O(3)、步驟中,用熱蒸餾水目的是增加2NaNO的溶解度。因這一步只是配制溶液,結合已知 ii 的信息,所以要從增大溶解度這個角度來答。(4)、題干中“在濾液中加入 95%乙醇,靜置 40 分鐘固液分離后,依次用乙醇、乙醚洗滌固體產品,稱重”這一步目的是分離產品,并稱重。但是步驟不同于普通的過濾、洗滌、干燥、稱重的步驟,這里缺少干燥,因此用乙醇洗滌有加速產品干燥的作用。(由于乙醇和水形成氫鍵,因此乙醇揮發時會帶走水分,常用于快速干

    13、燥)(5)、關于純度計算是一個常見的問題,一般用關系式法來解。(6)、考查鉀離子的檢驗方法:將鉑絲用鹽酸洗凈后,蘸取樣品在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若為紫色,則含鉀元素。16、【答案】(1)324Cu NHCl (2)Fe(3)32342Cu NHClCu2 Cu NHCl233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O(4)鹽酸和液氨反應放熱 (5)CuCl 42NH(6)防止干燥過程中CuCl被空氣中的2O氧化【分析】分析銅包鋼的特點:外面為銅鍍層,需要用化學方法洗掉。分析流程:1、深藍色溶液應該是+2 價銅,因此在浸取時發生的是 Cu(0)與 Cu(II)

    14、的歸中反應,生成 Cu(I)2、Cu(I)溶液分成兩份,一份用來加氧氣氧化,結合加入的液氨,可以判斷產物為Cu(NH3)42+,陰離子為 Cl-,所以深藍色溶液為324Cu NHCl溶液。逆推“浸取”步驟,可知反應為:32342Cu NHClCu2 Cu NHCl。3、“中和”步驟目的是消耗 NH3,從而使 Cu+沉淀出來,最終得到 CuCl4、“氧化”步驟是將 Cu(NH3)2+中+1 價銅氧化為+2 價,從而實現循環利用?!窘馕觥浚?)深藍色溶液為324Cu NHCl溶液。(2)濾渣用于煉鋼,可知銅包鋼外層的 Cu 被消耗掉,剩余的 Fe 用于煉鋼(3)浸取步驟為:32342Cu NHCl

    15、Cu2 Cu NHCl氧化是以氧氣為氧化劑,鹽酸提供酸性環境,故離子方程式寫做:233232248NH4 Cu NHO4H4 Cu NH2H O(4)浸取工序宜在30 40之間進行,因此需要加熱,當環境溫度較低時,不需要加熱即可進行,因此該反應是放熱反應;(5)補全離子方程式最簡單,根據元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒即可配平32Cu NH2HCl CuCl+42NH;(6)真空干燥是隔絕空氣,由于+1 價銅具有很強的還原性,因此要隔絕空氣干燥,防止被空氣中的氧氣氧化。17、【化學反應原理綜合題】【答案】(1)181 CD 0.212a+bV2 2b0.78a+b0.212a+bV2V2(2)

    16、0.75r(3)陰 3222NH6OH6eN6H O bac【解析】(1)蓋斯定律計算反應熱的問題,比較簡單:H=反應物鍵能-生成物鍵能=181kJ/mol;考查平衡移動的問題:A、縮小體積,無論平衡向什么方向移動,所有氣態物質的濃度均增大;B、升溫,反應 i 正向移動,反應 ii 逆向移動。因此 NO 濃度增大;C、移除 NO2,反應 ii 正向移動,使 NO 濃度減??;聯動的反應 i 也會正向移動,補充一部分 NO,但不足以彌補反應 ii 移動帶來的影響,因此,NO 濃度減小。D、降低 N2濃度,反應 i 逆向向移動,使 NO 濃度減??;聯動的反應 ii 也會逆向移動,補充一部分 NO,但

    17、不足以彌補反應 ii 移動帶來的影響,因此,NO 濃度減小。故選 CD考查化學平衡計算:初態是 1mol 空氣中 O2為 0.21mol,N2為 0.78mol。平衡體系中含有 N2、aVmol NO、bVmol NO2,結合 N 元素守恒可求得平衡時 N2為(-)mol/L。同理,NO2分子中含有兩個氧原子,NO 分子中含有一個氧原子,NO2和 NO 中的氧原子全部來自于氧氣,則反應中消耗氧氣的mol,平衡時氧氣的濃度為(-)mol/L。K1=(2)對比實驗 1、2 可知氫氣濃度加倍,速率加倍,則 y=1;對比實驗 1、3 可知 NO濃度加倍,速率變為 4 倍,則 x=2。則第四組可結合,N

    18、O濃度減半,氫氣濃度變為 3 倍,則;(3)氮氣合成氨時,氮元素由 0 價降為-3 價,是還原反應,因此發生在電解池的陰極;燃料電池中,負極消耗氨氣和氫氣,質量比為 17:3,則物質的量之比為2:3,失去等量的電子,因此氨氣失電子生成氮氣。則堿性環境下該負極電極反應式為:3222NH6OH6eN6H O;、該題延續 2021 年河北卷的考法,對比三種催化劑對兩個反應的不同的催化效果。其中 N2NH3為主反應,H2OH2為副反應。催化劑的活性應該是促進主反應而抑制副反應為最好。從圖像可知主反應的歷程中活化能大小順序為:baac。綜合可知催化劑催化活性為:bac18、【答案】(1)加成反應(或還原

    19、反應)(2)(3)丁二酸二甲酯(4)(5)(6)【分析】本題中已知反應是酯和酮的縮合反應。運用在 DE 的成環反應用。未知物質為 C、G、H。審題時先推斷這三種物質。BC 是酸酐和醇的取代反應,產物 C 是;DE 利用已知反應分析FG 是芳構化反應,F 被 I2氧化為酚生成 G,;GH 是中和反應和酯的水解反應。H 為【解析】(1)、AB 反應,A 中碳碳雙鍵被氫氣加成。該反應為加成反應(還原反應)(2)、B 和 CH3OH 發生開環反應,C 的結構簡式為:(3)、D 的命名為丁二酸二甲酯。(酯的命名規則為 X 酸 X 酯)(4)、GH 過程中有四個官能團和 NaOH 反應,因此 1molG

    20、消耗4molNaOH。方程式為:(書寫時注意配平的問題)(5)、的同分異構體,分析條件:a、氫譜有兩個峰,G 中共 10 個H 原子,則兩種氫原子的為 6:4。說明結構中含有對稱位置的兩個-CH3;b、紅外光譜說明不含羥基,預測應該含有酯基;c、可與NaOH水溶液反應,反應液酸化后可與3FeCl溶液發生顯色反應,說明結構為酚酯。先寫出酚酯結構OOCH3CH3OO,但這個結構缺少兩個 O 原子,可以把兩個 O 原子插入到酯基中,從而不破壞對稱結構。OOOOOOCH3CH3(6)、本問合成題較復雜,應該用逆向分析法來分析。對比原料:3CH I、和目標產物可以判斷應該切斷:。右側為被高錳酸鉀氧化的CH3CH3CH3OHO。左側應該來自。因此設計合成路線應該是“二歸一”的方式,由于歸一時用到已知反應,所以兩種化合物要轉化為酯和酮。但是本題缺少一個已知反應:具體合成路線如下:OH+CH3IOCH3+H2O

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